下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，石墨作陰極

B．電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等

C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極

D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的負(fù)極

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．開始時(shí)反應(yīng)速率的大小：甲=乙=丙         

B．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同

C．反應(yīng)終了時(shí)，所需時(shí)間的大�。杭�>乙>丙

D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

A. 電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極                    

B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．粗銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu －2e^-=Cu²⁺

D．電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等陽(yáng)極泥

用石墨作電極，電解CuSO₄溶液，一段時(shí)間后，陰極上只析出銅，要恢復(fù)到原濃度，應(yīng)向溶液中加入

A．Cu(OH)₂   　　  B． Cu    　　　 C．CuSO₄   　　 D． CuO

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－22CO + 6H₂O，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

D．充電時(shí)每生成1mol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．陽(yáng)極得到的氣體中有O₂且為0.35mol　　B．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

C．陰極質(zhì)量增加3.2g            　　　 D．鋁元素僅以Al(OH)₃的形式存在

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為              ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=   。 

（4）常溫下，將0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為 ，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  

(12分)①制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂。

②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次。記錄見下表。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

(2)配制成250mL溶液使用的量具是           ，指示劑還可用____________；

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

(4)濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。

(5) 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果________。 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O，步驟如下：

（1）寫出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式              ，溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為       ，試劑①為       （從下列所給字母中選填，下同）

a．KMnO₄                                  b．KI             c．H₂O₂            d．KSCN

（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式             _________  

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的     ，作用是               。

a．CuCl₂      b．CuCO₃      c．Cu(OH)₂      d．CuSO₄  

（4）沉淀C的化學(xué)式為          。