下列判斷正確的是

A. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO₃ 是電解質(zhì)                D. Na₂O是非電解質(zhì)

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1L  0.5 mol·L^-1 HCl溶液中含有3.01×10²³個(gè)離子

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H₂O中所含分子數(shù)為N_A

C．46gNO₂ 和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3 N_A

D．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

具有相同數(shù)目氧原子的SO₂和SO₃,下列關(guān)系中一定正確的是

A．n(SO₂):n(SO₃)  =  2:3  B．V(SO₂):V(SO₃) = 3:2 

C．.m(SO₂):m(SO₃) =  6:5  D．Mr(SO₂): Mr(SO₃) = 5:4

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含有大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、CO₃^2－

C．在強(qiáng)酸的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

D．在強(qiáng)堿的溶液中：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^-

1L溶液中含有0.1 molKCl 和 0.1mol AlCl₃,該溶液中c(Cl^-)為

A．0.4 mol ·L^-1  B．0.3 mol ·L^-1  C．0.2 mol ·L^-1  D．0.1 mol ·L^-1

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有沉淀產(chǎn)生,又有氣體生成的是

A． BaCl₂     B．FeCl₃     C．NH₄Cl     D．NaCl

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2CH₃COOH  ＝ Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B．碳酸鈣溶于硝酸中：Ca CO₃＋2H^＋ ＝ H₂O＋CO₂↑+Ca²⁺

C．鋁溶于稀硫酸中: Al + 2H⁺  =  Al ³⁺  +H₂↑

D． FeSO₄溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :   2Fe²⁺+ 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

下列反應(yīng)中,可以用離子方程式 H⁺  +OH^_ =  H₂O 表示的是

A. NH₃·H₂O+ HCl =  NH₄Cl  + H₂O

B. CH₃COOH+  NaOH  =  CH₃COONa + H₂O

C. Mg(OH)₂ + H₂SO₄  = MgSO₄  +2 H₂O

D. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是

A.  只有Fe²⁺    B .Fe³⁺   和Cu²⁺    C .Fe²⁺ 和Cu²⁺       D. Fe³⁺  和Fe²⁺

將40⁰C的飽和澄清石灰水冷卻至10^OC,或?qū)⑵渲屑尤肷倭緾aO（但溫度仍能保持40⁰C），在這兩種情況下均未改變的量是：

A.溶液的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C.溶液中Ca²⁺ 的數(shù)目 D. Ca（OH）₂的溶解度