下列離子方程式正確的是                                                                                        （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

           Ba²⁺ + 2OH^－+ 2H⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓ + 2H₂O

       B．用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－+ 2H₂O  2OH^－+ H₂↑ +Cl₂↑

       C．苯酚鈉溶液跟AlCl₃溶液反應(yīng)：

       D．向100mL 0．1mol/LFeBr₂溶液中通入0．01mol的Cl₂：

           2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^－

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                                              （    ）

       A．BF₃                 B．H₂O                  C．SiCl₄                 D．PCl₅

下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（    ）

       A．C₆H₆                B．C₂H₆                C．C₂H₂              D．CH₂O

改革開(kāi)放以來(lái)，合肥經(jīng)濟(jì)實(shí)現(xiàn)了快速發(fā)展，城市化建設(shè)也進(jìn)入了和諧的人性化發(fā)展階段，夜色中�？吹叫∨笥咽殖直环Q為“魔棒”的熒光棒玩耍， “魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。下列說(shuō)法正確的是                                               （    ）

       A．CPPO屬于芳香烴

       B．CPPO屬于高分子化合物

       C．1mol CPPO與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH

       D．1mol CPPO與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

向300mLKOH溶液中緩慢通入2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到19．4g白色固體。則下列說(shuō)法中正確的是                            （    ）

       A．此白色固體僅含K₂CO₃

       B．此白色固體是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

       C．原溶液中含KOH的質(zhì)量是11．2g

       D．原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L

一定條件下自然界存在反應(yīng)：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S+ 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是                     （    ）

       A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       B．5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

       C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

       D．FeS₂只作還原劑

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入1．92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）為                                            （    ）

       A．0．15mol/L                                       B．0．225mol/L

       C．0．3mol/L                                         D．無(wú)法計(jì)算

（8分）氰（CN）_2­的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）_2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂強(qiáng)。

   （1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是          （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

       A．（CN）_2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O

       B．MnO₂和HCN反應(yīng)：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O

       C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =2KI + （CN）₂

       D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂

   （2）HCN的電子式為                 。

   （3）處理含CN^－（其中C為+2價(jià)）的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：

①方程式中e : f的值為         （填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

         A．1                   B．1/2                     C．2                       D．不能確定

②若d=e=1，則b=         。

（13分）某無(wú)色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，也有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。

       根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

   （1）溶液中一定不存在的離子是                    ；一定存在的離子是             �？赡艽嬖诘碾x子是                。

   （2）寫化學(xué)式：A：    ；B：     ；甲：      ；乙中一定含      ，可能含      。

   （3）碳酸氫銨溶液與過(guò)量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                              。

（18分）X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

   （1）L的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ；M在元素周期表中的位置為                  ；前五種元素的原子半徑從大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）。Z、L兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：            ＞           （填寫元素符號(hào)），原因是                                             。

   （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子構(gòu)型為           ，B的結(jié)構(gòu)式為                。

   （3）N是人體必需的微量元素，與L同一主族，N原子比L原子多兩個(gè)電子層，則N的電子排布式為                      ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為        。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol H₂N反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

A．+99．7mol·L^－1      B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6mol·L^－1    D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：                   ；由R生成Q的化學(xué)方程式：                               。