將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

A．①④                        B．③⑤                           C．①②③                     D．①②③④⑤

將物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是

A．X=Y+0.01                     B．X=2Y                     C．Y=2X                     D．X=Y+0.02

將a mol純鐵粉投入含HNO₃b mol的稀溶液里，恰好完全反應(yīng)并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系是

A．a(chǎn)/b=1/4                  B．a(chǎn)/b=3/8               C．1/4≤a/b≤3/8                   D．a(chǎn)/b的值無(wú)法確定

把CO₂和NO的混合氣體VL緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的Na₂O₂固體，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余氣體體積大約只有原來(lái)的一半，則混合氣體中CO₂和NO的體積比不可能是

A．2∶1            B．3∶2             C．3∶4             D．5∶4

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _________

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL      B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C．用堿式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大

E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

（2）根據(jù)右圖描述回答下列問(wèn)題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？(填序號(hào))        

A.漏氣            B.不漏氣             C.不能確定

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？(填序號(hào))          A.漏氣         B.不漏氣          C.不能確定

下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗(yàn)此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：

_______________                                                 

（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是                其作用是：                                                         

（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫(xiě)字母代號(hào)）________；

a．水    b．濃溴水；  c．KMnO₄酸性溶液     d．NaHSO₃飽和溶液

Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)方案，并都認(rèn)為如果觀(guān)察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證無(wú)色混合氣體中含有CO2和SO2．

試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并說(shuō)明理由：

                                                                    。

某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na⁺）中只可能含有、、Cl^－、Br^－、、中的一種或若干種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均足量）：

回答下列問(wèn)題：

（1）待測(cè)液中是否含、離子                                          

（2）氣體D的化學(xué)式為            ，反應(yīng)生成沉淀B的離子方程式為：

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子                                            ；肯定存在的離子是                     。

某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

（1）該反應(yīng)中還原劑是                  ；（2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是                     ；

（3）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是         g。

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）回答下列問(wèn)題：

⑴Z分子的空間構(gòu)型為                                          

⑵反應(yīng)③中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為               。

⑶Z和W在催化劑作用下，反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的方程式為                                         。

⑷將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目為3.02×10²³個(gè)，則參加反應(yīng)的E的物質(zhì)的量為                           mol。

⑸將Z和N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH值（填“<”或“>”）     7，其原因是（用離子方程式表示）                                                  。

將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱，進(jìn)行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學(xué)研究表明，磷酸和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：  (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個(gè)羥基性質(zhì)幾乎完全相同) 

交換后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：

 ⑴有2個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是                                               。

⑵n的值為 ，寫(xiě)出計(jì)算依據(jù)                                           。