下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)好的NaOH固體放入50 mL的小燒杯中加水溶解，立即轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl₂是否已氧化變質(zhì)

C．苯、液溴、鐵粉混合制取溴苯

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl、BaCl₂三種無(wú)色晶體

A、B、C、D分別是HCl、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃溶液中的一種，某實(shí)驗(yàn)小組用另一種溶液X與它們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，試推斷A、B、C、D、X分別為：

A：            B：            C：           D：            X：               

如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，X、Y、Z是常見(jiàn)化合物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：

①X的電子式是______________          _，若丙為灰黑色固體，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)________________(填分子晶體，原子晶體，混合型晶體)。

②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體______________。

③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________                 _。

（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：

①寫(xiě)出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式甲________   ____、乙__________ __、丙________  ____。

②寫(xiě)出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：                          。

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol^–1。

X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y＋X → A(g)， Y＋Z → B(g)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

① Y的化學(xué)式是            ；

② 生成固體C的化學(xué)方程式是                                     。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

① B的化學(xué)式是                   ；

② 向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     ；

③ 將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                                    

兩種非金屬元素x、Y在元素周期表中彼此相隔一個(gè)周期，它們的單質(zhì)X_m、Y_n和水在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Xm+Yn+H₂O→HY+H₃XO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均為大于l的正整數(shù))

(1)若xmYn在常溫下均為常見(jiàn)固體，則Xm是_________   _，Yn是________   __；(填化學(xué)式)

(2)試根據(jù)推斷后，完成(配平)上述化學(xué)方程式_______________            ______

(3)試解釋下列兩反應(yīng)能進(jìn)行的原因：

是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將氧化成。取1支試管，加入少量固體和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。試回答：

(1)    攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________    

(2)    反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___

(3)        能否用鹽酸代替_______   _(填“能”或“不能”)，用化學(xué)方程式回答

_____________                          __

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

①．溶液中一定存在的離子是                     ；溶液中肯定不存在的離子是：  

②．為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)（如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)。不必寫(xiě)詳細(xì)步驟）                                       

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①．A是              ，C是                      。

②．H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是                                     。

③．E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

④．F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                               。

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr₂反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl₂。

①．當(dāng)a≤0.15時(shí)，反應(yīng)離子方程式為                                             

②．當(dāng)Fe²⁺與Br^-同時(shí)被氧化時(shí)，a的取值范圍為                               

③．當(dāng)a=0.3時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比