已知氧化劑XO(OH)₂⁺ 被Na₂SO₃還原到低價(jià)。如還原含2.4×10^-3molXO(OH)₂⁺ 的溶液，需30mL0.2mol·L^－1 的Na₂SO₃溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為

A．＋2            B．＋1            C．＋3         D．0

用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

A.無(wú)法判斷　　         B.V/4mL            C.V/5mL　　　  D.V/6mL

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制Cl₂時(shí)可能進(jìn)行如下操作：①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO₂粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl₂. 其中正確的操作順序是

A．①②③④⑤⑥         B．①③④②⑥⑤      C．①④③②⑥⑤     D．③④②①⑥⑤

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH₂O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是

A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L

B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％

C．飽和溶液的體積為：（a+b）/ρL

D．25℃時(shí)，A的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g

下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明正確的是 ①要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色   ②先把鉑絲燒到與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取被檢測(cè)的物質(zhì)  ③每次實(shí)驗(yàn)后，要用鹽酸把鉑絲洗凈  ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身較微弱的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確   B．僅有④不正確      C．僅有⑤不正確 D．全對(duì)

現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5 g。則t℃時(shí)，KNO₃溶解度為

A．41.7 g           B．50 g             C．40 g             D．60 g

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe^2＋＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)在常壓下的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

  A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體           .B．單質(zhì)B可能是原子晶體

C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉         D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質(zhì)鋁

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列說(shuō)法不正確的是

A．此電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為O₂

B．此電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C．此電解過(guò)程中與電源負(fù)極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是�、兮c與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂②Fe₃O₄可寫(xiě)成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫(xiě)成PbO·Pb₂O₃ ③鋁和硫直接化合可以得到Al₂S₃；鐵和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃  ④不能用電解熔融的AlCl₃來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl₂來(lái)制取金屬鎂

A.①③④  　 B.②③④  　 C.④  　　D.①②③④