如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO₂的晶體結構與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關于KO₂晶體結構的描述正確的是

A．與K^＋距離相等且最近的O₂^－共有8個

B．與K^＋距離相等且最近的O₂^－構成的多面體是8面體

C．與K^＋距離相等且最近的K^＋有8個

D．一個KO₂晶胞中攤得的K^＋和O₂^－粒子數(shù)均為6個

將a g Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0．1 mol·L^－1          B．0．2mol·L^－1        C．0．4 mol．L^－1                             D．0．8mol·L^－1

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；②MoO₃＋2NH₃·H₂O====（NH₄）₂MoO₄＋H₂O；③（NH₄）₂MoO₄＋2HCl====H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O;⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

碳正離子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有機反應中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領域研究中的卓越成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強酸”中再獲得一個H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

（1）CH₃⁺是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是                      

（2）CH₃⁺中4個原子時共平面，三個鍵角相等。鍵角應是___________

（3）(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是    。

（4）(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是                    。

A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分數(shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。

  （1）A、B的分子量之差為       

（2）1個B分子中應該有   個氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三種結構簡式是                                    

1919年，Langmuir提出：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。后來，該原理被推廣使用于一些具有特殊功能的晶體的發(fā)現(xiàn)和人工合成等諸多領域。如：X是一種新型無機材料，它與碳化硅（SiC）結構相似、物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉變：

其中：C是無色氣體，D為自色沉淀，E溶液的焰色反應中火焰呈黃色�；卮鹨韵聠栴}：

（1）寫出X的化學式：_______，X屬于______晶體（填“原子”、“分子”或“離子”）。

（2）寫出X與A溶液反應的化學方程式：                                 

寫出常溫下H與L反應的離子方程式：                             。

（3）X與SiC的復合粉末是新一代人規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學家研究出一種新物質(zhì)與氮氣制備該納米級復合材料的方法，請將該反應補充完整（方框中填新物質(zhì)的化學式）。（           ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。

問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。

問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中

（1）第二個離子反應的離子方程式是                       

（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              

問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：

   8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。

問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素組成（元素的原子序數(shù)均小于20），相同濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四種物質(zhì)的焰色反應皆顯黃色，A與B、C、D都能反應，但僅與B、C反應產(chǎn)生無色無味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試推斷A、B、C、D的化學式并寫出B和D反應的離子方程式。

（1）A:           B：           C：            D：            

（2）B和D反應的離子方程式為：                                               

下圖中每一字母表示一種反應物或生成物（反應時所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一種鹽，焰色反應呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出D的化學式                  。

（2）寫出反應①的離子方程式                                     

③的離子方程式                                           

（3）在反應①中每生成1molE，轉移電子數(shù)為               mol。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是                       。

（2）ZW₂的電子式是                    ,它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于           晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學方程式表示）                           。

（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是            

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe^2＋和Br^－的物質(zhì)的量之比是_______比       。