某無色溶液與NH₄HC0₃作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2-           B．Na⁺、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 、 H⁺ 、  S0₄^2-         D．K⁺ 、 N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 、 Na⁺、  HC0₃^-

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng) , 其總的離子方程式正確的是

A.NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：  C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

B.FeCl₂在空氣中被氧化:        4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 

C. A1Cl₃(aq)中投入過量Na:       A1³⁺+4Na+2H₂0= A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D.FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:     2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

A、M為兩種元素,已知A位于短周期,且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8,則下列說法中正確的是：

A. A 和 M 的原子序數(shù)之差為 8

B. A 和 M 原子的電子總數(shù)之和不可能是 11

C.A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之和為 8

D. A 和 M 原子的最外層電子數(shù)之差為 5

500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

在一定條件下，RO₃^n－和I^－可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：

 RO₃^n－+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n－中R元素的化合價(jià)為    (2)R元素的原子核外最外層電子數(shù)為    個(gè)。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X.Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                    。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                          。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)   產(chǎn)物的方法是                                            。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是               ，電極反應(yīng)式為                              。

②Y電極的材料是               ，電極反應(yīng)式為                              。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個(gè)Na⁺離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有     個(gè)。

（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計(jì)算過程如下:

己知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù): NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、 Na⁺ 、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；② D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③ A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題 :

(1) D的化學(xué)式是                   , 判斷理由                                              

(2) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式 : A            B                 C             

(3) 寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                   

某共價(jià)化合物含 C 、 H 、N三元素, 分子內(nèi)有4 個(gè)N 原子, 且4 個(gè)N 原子排列成內(nèi)空的四面體 ( 如白磷分子結(jié)構(gòu) ), 每兩個(gè)N 原子間都有一個(gè) C 原子 , 分子內(nèi)無C－C單鍵和C＝C 雙鍵。

(1)試確定該化合物的分子式_____________

(2)假若某大分子, 分子內(nèi)只含C 、H 、P 二種元素, 其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元如上圖當(dāng)該化合物分子中含n個(gè)磷原子時(shí)，則該化合物的組成可表示為____________________。

己知 : 下列各種物質(zhì)都由短周期元素組成 , 它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下,A 、F 為金屬單質(zhì), F 既能與L 溶液反應(yīng),又能與N 溶液反應(yīng)。C、H 、M 為氣體單質(zhì), 其中H 呈黃綠色,A 、B 、I 、K 、L 、R 的焰色反應(yīng)均呈黃色。請回答 :

(l)P的結(jié)構(gòu)式為                                       ；B 的電子式為___________________；

(2)R水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為                        ；

(3)還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C.寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_                 ；

(4)還有一種物質(zhì)能與J反應(yīng)生成C,寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_               ；

(5)某氣體Q具有漂白作用,將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用,寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                                    。