FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是:

A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解

B．都能透過(guò)半透膜

C．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．加熱蒸干灼燒，最終都有Fe₂O₃生成

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的化學(xué)方程式正確的是

A．；      

  B．；        

  C． ；       

  D．；       

在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

 A．離子晶體中一定存在離子鍵                         B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵

C．原子晶體的熔沸點(diǎn)一定很高                          D．稀有氣體的原子能形成原子晶體

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是         

  A．H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－、Cl^－                               B．Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

  C．Na⁺、OH^－、SO₄^2－、H₂PO₄^－                          D．Cu²⁺、Na⁺、S^2－、SO₄^2－

某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，它的排列方式如圖（其中前后兩面心上的B原子末畫出）晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為            

A．1：3：1        B．2：3：l        C．1：2：1        D．1：3：3

根據(jù)反應(yīng)(1)～(4)，可以判斷下列四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序

        (1)Cl₂+2KI===2KCl+I₂                          (2)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(3)2FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂                (4)H₂S+I₂＝2HI+S

A．H₂S>I₂>Fe³⁺>Cl₂    B．Cl₂＞Fe³⁺>I₂>H₂S

C．Fe³⁺＞Cl₂>H₂S>I₂   D．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺>H₂S

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化成MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)镽O₄^2－離子。 又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是

 A．1              B．2                 C．3                 D．4

下列說(shuō)法正確的是

 A．全部由非金屬元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

  B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，因?yàn)榉肿泳�體中有化學(xué)鍵

  C．金屬在常溫下都以晶體形成存在

  D．金屬晶體中，自由電子幾乎均勻分布在整個(gè)晶體中，被許多金屬離子共用

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體(如圖)。其中含20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)量的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。試觀察推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含B原子數(shù)，B—B鍵個(gè)數(shù)及鍵角正確的一組是

A．20個(gè)，60個(gè)，360° B．12個(gè)，30個(gè)，60°

C．9個(gè)，18個(gè)，45°  D．18個(gè)，54個(gè)，90°