已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1    D.-519.4kJ·mol^-1

如右圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.濃硝酸和銅反應制備NO₂

B.濃氨水和生石灰反應制備氨氣

C.鋅和鹽酸反應制備氫氣

D.碳酸鈣和鹽酸反應制備二氧化碳

下列四組混合氣體(體積比) ①NO₂:O₂=2:1,②NO:O₂=2:1,③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到試管內液面上升的高度由低到高的順序是                      

A.③①④②      B.③②④①      C.④①②③    D.③②①④

工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃ 3.5L恰好與它完全反應生成N₂．則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為 

 A.1∶1         B.1∶2          C.1∶3          D.1∶4

（1）在下列變化中①I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破壞化學鍵的是           ；僅離子鍵被破壞的是           ；僅共價鍵被破壞的是            ；離子鍵和共價鍵都被破壞的是            。

（2）判斷：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：      (序號)

氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據此推斷：

（1）氮化碳的化學式可能是___________。

（2）氮化碳的晶體類型為________，該晶體中微粒間的作用力是________。

（3）氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有________。

①熔點很高  ②可以導電  ③不存在單個分子  ④具有空間網狀結構

已知A—O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：

⑴組成B單質的元素位于周期表位置________________。化合物C電子式為____________。

⑵J的沸點比硒化氫（H₂Se）的熔沸點高，其原因是_________________。

⑶I與H在一定條件下也可直接反應生成L和J, 寫出化學方程式：_______________。

⑷寫出D與水反應的化學方程式：_____________________。

⑸紅棕色污染氣體M的處理具有實際意義。現在常利用反應

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程沒配平）來處理M。當轉移0.4mol電子時，消耗的M在標準狀況下是       L。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

則NO₂與SO₂反應生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   

若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。

a．體系壓強保持不變  

b．混合氣體顏色保持不變  

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1mol SO₃的同時生成1 molNO₂

②該反應達平衡時，測得NO₂的轉化率為50%，則反應前后容器內壓強比為         。

 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，使得反應速率      （變大、變小或不變）。

已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH= -572KJ/mol

若在標準狀況下，將H₂和O₂組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復到標準狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）

將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應速率是0.1mol/(L.min)求：

(1)此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量分別為       、       、          

(2)B的平均反應速率           。  (3)x=           。