將15.6 g Na₂O₂和5．4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是...                      （    ）

A．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

B．最終得到7．8g沉淀

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6．72L的氣體

D．最終得到的溶液中c（Na⁺）＝1．5mol/L

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列說法不正確的是                                                                     （    ）

A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑                B．①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)                         D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H⁺）＝1×10^－8，下列敘述正確的是                            （    ）

A．該溶液中水電離出的c（H⁺）＝1×10^－10 mol/L

B．該溶液中c（H⁺）＋c（A^－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^－）均增大

（14分）

為探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空。

（1）請(qǐng)你預(yù)測(cè)C1₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。

     設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中一種陰離子的存在____________________ 

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取、氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂。在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________（填序號(hào)）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在_________裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）下列試劑中的一種就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是_________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。

①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳

（14分）下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），其中常溫下C為無色液體，B、D、G、I、J為氣體， 其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。

回答下列問題：

（1）A的名稱為　　　　　　　　　　，E的電子式是　　　　　　　　；

（2）寫出B + G → I的化學(xué)方程式                                      。

（3）寫出Cu與K的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　　，該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　。

（5）已知工業(yè)上生產(chǎn)0．1molB放出4．62kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG轉(zhuǎn)移　　　　　mol電子。

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                。

②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5mol·L^-1。若 忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^- +H⁺的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市                          B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS₂ 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS₂ 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

（3）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用         吸收SO₃。

（4）已知反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃  △H<0，現(xiàn)將0．050mol SO₂和0．030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO ₂的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用

            （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；

（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有    個(gè)鍵，     個(gè)鍵：

（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說明理由                                 。

（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號(hào)回答）

（5）YQ₂中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺  ，寫出其電子式________________。

（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的產(chǎn)生。

（1）馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得。馬來酸酐分子中含有五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；馬來酸的相對(duì)分子質(zhì)量為116，實(shí)驗(yàn)式為CHO，其核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)波峰，面積比為1 : 1。

① 馬來酸的分子式為                      。

② 馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是                 （填寫序號(hào)）。

a．加成反應(yīng)    b． 氧化反應(yīng)    c． 消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)    e． 水解反應(yīng)    f． 加聚反應(yīng)

③ 馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                 。

（2）已知：Ⅰ．在一定條件下，乙炔能分別與水．乙酸發(fā)生加成反應(yīng)。

Ⅱ．乙烯醇（CH₂＝CHOH）不能穩(wěn)定存在，迅速轉(zhuǎn)變成乙醛。

只用乙炔為有機(jī)原料合成乙酸乙烯酯（CH₃COOCH＝CH₂），合成路線如下：

寫出反應(yīng)②．③的化學(xué)方程式：

②                                                              

③                                                               

（3）乙酸乙烯酯有多種同分異構(gòu)體。與乙酸乙烯酯具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有            種。

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（ ）

A．CH₂=CH₂與HCl反應(yīng)制取CH₃CH₂Cl      B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯

C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯               D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉