有4種混合溶液，分別由等體積0．1 mol／L的2種溶液混合而成：

①CH₃COONa與HCl；   ②CH₃COONa與NaOH；

③CH₃COONa與NaCl；  ④CH₃COONa與NaHCO₃。

下列各項排序正確的是（    ）

A．pH ②>③>④>①                    B．c(CH₃COO^—)   ②>④>③>①

C．溶液中C(H⁺)  ①>③>②>④        D．c(CH₃COOH) ①>④>③>②

（15分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（3）反應(yīng)②離子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

（6）①X、Y均為短周期元素，X最外層電子數(shù)比C氣體所含元素最外層電子少1個且不同周期，Y與X同主族，下列關(guān)于X、Y、C三元素說法正確的是__________。

A．原子半徑  X＜Y＜C         B．離子半徑  X＜C＜Y

C．非金屬性  X＜Y＜C         D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性 C＞X＞Y

E．氫化物沸點 X＜Y＜C

② 請寫出X的氫化物中原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_________。

（7）D與G反應(yīng)生成A的同時，還有另一種產(chǎn)物，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O_3、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工藝流程如下：

結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強到弱的順序是_________（填字母序號）。

A．AlO₂^—       B．OH^—        C．SiO₃^2—

（18分）

I．某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： B→D            、D→E第①步反應(yīng)       。

（2）B所含官能團的名稱是        。

（3）寫出P、E的結(jié)構(gòu)簡式 P        、E       。

（4）寫出在催化劑存在并加熱條件下，F(xiàn)與乙二醇縮聚反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式_________。

（5）寫出符合下列要求的D同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式______________。

①與D具有相同官能團     ②核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰面積比為1：1

Ⅱ．下面是某研制人員為合成藥物苯氟布洛芬所設(shè)計的線路

已知：

（1）苯氟布洛芬的分子式為__________（2）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（3）反應(yīng)①~④中屬于取代反應(yīng)的是__________（填反應(yīng)代號）。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________。

(17分)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)。

           2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（4）裝置②的作用是                       ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母) ___________。

     a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

     b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

     c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

     d．向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

(14分)

（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH₄Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ====2MnOOH + Zn(OH)₂

寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為               。

（4）生產(chǎn)MnO₂另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認識，其中錯誤的是

A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

B．化學(xué)是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染

C．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的是

Na₂CO₃俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

A．Na₂CO₃是堿      B．Na₂CO₃是鹽

C．Na₂CO₃是鈉鹽    D．Na₂CO₃是碳酸鹽

下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A．NaOH    B．O₂     C．Na₂CO₃   D．乙醇