A、B、C、D是四種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與D分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D沒有同類的異構體，則四種氣態(tài)烴的名稱分別是:

A             、B           、C            、D           。

某烴A的相對分子質量是156，在CCl₄溶液中跟Br₂不起反應，但在光照下，Br₂可以跟A起取代反應，取代產物的相對分子質量是235的有兩種：產量較多的一種是B，產量較少的一種是C。另外，還可得到相對分子質量為314的產物多種。

（1）請寫出A、B、C的結構簡式：

      A                     B                    C                         

（2）相對分子質量為314的產物有           種。

利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。

（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是       。

A．CH₃CH₃         B. CH₃COOH        C. CH₃COOCH₃       D. CH₃OCH₃       

（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂， A的核磁共振氫譜圖如下圖所示，則A的結構簡式為：                 ，請預測B的核磁共振氫譜上有          個峰（信號）。

（3）化合物C的分子式是C₁₀H₁₄，核磁共振氫譜圖如下圖所示，則C的結構簡式為：          。

某化學小組用環(huán)己醇制備環(huán)己烯

制得的環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。

（1）為制備環(huán)己烯精品：

①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在      層(填上或下)，分液后用      (填入編號)洗滌。

       a．KMnO₄溶液     b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是                                          。

③收集產品時，控制的溫度應在           左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（    ）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（2）在環(huán)己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，發(fā)生反應的化學方程式                                                      。

充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N₂的2倍。

（1）求該有機物的分子式。

（2）寫出該有機物可能的同分異構體的結構簡式

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰，確定該有機物的結構，并用鍵線式表示。

化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是（    ）

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

下列敘述正確的是（    ）

A．將CO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，無沉淀產生；再通人SO₂，產生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO₄固體，速率不改變

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH= —566 kJ/mol；

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2 O₂(g)    ΔH= —226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)    ΔH＞—452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；△H <0   有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（    ）

A．甲、乙提高相同溫度          B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變          D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

下列敘述正確的是

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降