選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ；△H<0。反應(yīng)過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是

A．平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率：A > B

B．可逆反應(yīng)從開始到平衡放出的熱量：A < B

C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B

D．平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率：A > B

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)  當(dāng)反應(yīng)達平衡時測得c(H₂) =1.9 mol/L，c(CO) = 0.1 mol/L。則CO₂的濃度為

A．0.1mol/L     B．0.9 mol/L        C．1.8 mol/L    D．1.9 mol/L

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V_A、V_B、V_C表示，已知2V_B=3V_A  ；3V_C=2V_B。則此反應(yīng)可表示為

  A、2A+3B=2C        B、A+3B=2C       C、3A+B=2C              D、A+B=C

某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大     B.都減小      C．前者增大后者減小      D.前者減小后者增大

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 :3 : 2

一定量的化合物A放入容積恒定的容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分鐘后，上述兩個反應(yīng)均達到平衡，測得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.則c(C)_平=        mol/L.

A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)===pC(g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：  mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是

A. mol     B.  mol     C.  mol     D.  mol

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

  A．CH₃COOH             B．Cl₂            C．NH₄NO₃         D．SO₂

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7，則此溶液中

A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)    B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)    D．無法確定c(NH₄⁺)與c(Cl^－)的關(guān)系

對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖中正確的是