如圖所示裝置，在標準狀況下，一個密閉容器的可移動活塞的兩邊分別充入空氣、H₂和O₂的混合氣體。若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則下列關(guān)于原來H₂、O₂的體積比最可能的是（   ）

A．7:2   B．5:4        C．2:1      D． 2:7

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L^-1，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（�。�

A．等于9.2 mol·L^-1                     B．小于 9.2mol·L^-1

C．大于9.2mol·L^-1                                        D．無法確定

下列六種物質(zhì)：

①燒堿；②鋅；③碳酸鈣；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。

請用序號填空。

(1)不溶于水，在高溫下不易分解的電解質(zhì)是        ；

(2)固態(tài)和熔融狀態(tài)均能導電，但不是電解質(zhì)的是        ；

(3)固態(tài)不導電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后均能導電的是         ；

(4)固體和熔融狀態(tài)都不導電，溶于水后其溶液能導電的非電解質(zhì)是      。

(1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO₃）浸泡在鹽酸中會生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。上述的兩個反應的離子方程式為：①                            

                             ②                                            

(2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應的離子方程式為①                     

                                ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反應的離子方程式為                              

(4)請將下列離子方程式改寫為化學方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺+ 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃+ 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

(1)等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。

(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______  ___  _。若最終溶液的密度為ρg/cm³，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______   mol·L^-1。

已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應：

As₂O₃+6Zn+ 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)As₂O₃在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是        。

A．氧化性               B．還原性       C．酸性            D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是            ，還原產(chǎn)物是            。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為      。

已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

(1) A+B→C+H₂O  (2) C+KOH→D↓(藍色)+E   (3) B+D→C+H₂O   

(4) E+BaCl₂→KCl+ F↓(白色，不溶于稀硝酸)    

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反應中B與CO₂的物質(zhì)的量之比為1:2

　　根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學式：B _______；C _______；G__________。

(2)檢驗E中的陰離子的實驗是                                              

(3)往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為                  

現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)₃膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是　　　　　　；他的操作中涉及到的化學反應方程式為                                                                                         

(2)證明有Fe(OH)₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是                       

                                                                                             (3)丁同學利用所制得的Fe(OH)₃膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明                                             

②向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                 

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物。如：

          2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應，如Cu₂O（紅色）會生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

請回答下列問題：

(1)為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是                                        ；

(2)當觀察到                         （填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成；

(3)該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                                                                                           ；

(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                      ；

(5)請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式                               ；

(6)若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是           

                                                                    。

常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好達到飽和。設該溶液密度為1.20g /cm³。求：

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3分）

(2)該溶液中NO₃^—的物質(zhì)的量濃度；（3分）

(3)常溫下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）

(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時間后取出，洗凈、干燥后稱量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時溶液中Fe(NO₃)₂的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）