下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)由低到高排列的是：

A．H₂O、H₂S 、H₂Se 、H₂Te         B．F₂ 、Cl₂  、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K  、 Rb   　　  　 D．NaCl 、MgCl₂ 、金剛石 、晶體硅

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)SO₃和BF₃的立體結(jié)構(gòu)分別是：

A．平面三角形；三角錐形     　　　　    B．三角錐形；平面三角形

C．三角錐形；三角錐形    　　　　        D．平面三角形；平面三角形

對(duì)于反應(yīng)：2H₂S+SO₂===3S+2H₂O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為

A．1：1     B．2：1     C．3：1    D．1：2

下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是

A．2H₂+O₂ 2H₂O           B．SO₃+H₂O===H₂SO₄

C．2F₂+2H2O===4HF+O₂        D．2Na+2H₂O===2NaOH+H₂

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H₂O Y+H₂  ；Z+H₂O W+O₂ （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)?/p>

A．X＞Y、  Z＞W(wǎng)                   B．X＜Y、  Z＜W

C．X＞Y、 Z＜＜W                  D．X＜Y、Z＞W(wǎng)

（8分）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)用語(yǔ)

（1）NaOH的電子式                    （2）S原子核外電子排布式            

（3）O原子的電子排布圖               （4）Cl^―離子的結(jié)構(gòu)示意圖           

（5分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一電離能C       N      （2）電負(fù)性Cl          Br

（3）晶格能   KCl      CsCl    （4）硬度  MgO       CaO

（5）酸性   HClO₃    HClO

（14分）A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級(jí)有一個(gè)空軌道，而C原子M 層只有兩對(duì)電子對(duì)。

（1）它們的元素符號(hào)分別為：A        ；B        ；C         ；

（2）用電子式表示A₂C的形成過(guò)程                                   ；

（3）BC₂是由       鍵組成的        （填“極性”或“非極性”）分子；BC₂分子中B原子采用      雜化類(lèi)型。

（10分）6.02×10²²個(gè)CO₂分子的物質(zhì)的量為        ，質(zhì)量為         ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           ，含有氧原子的物質(zhì)的量為          ，約為          個(gè)。

（10分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種或幾種

（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時(shí)，________________不能在溶液中大量存在

（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag⁺時(shí)，________________不能在溶液中大量存在

（3）當(dāng)向溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。