可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示據(jù)圖分析，以下正確的是        

A．T₁>T₂，Q>0        B．T_l<T₂，Q<0        

C．P₁>P₂，a+b=c+d     D．P_l＜P₂，b=c+d

在10 L密閉容器中，1 mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應達到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是

　　A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的轉化率20％               　　D．B的平均反應速率為0.4 mol·L^-1·min^-1

（15分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明：            對反應速率有影響，            反應速率越快，

能表明同一規(guī)律的實驗還有            （填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有            （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有            ，其實驗序號是             。

（4） 實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因： _________

（8分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  △H＝－241.8kJ·mol^-1。該反應的活化能為167.2kJ·mol^-1，則其逆反應的活化能為                          。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是

                                                                    。

（8分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“>”“<”“=”表示）。

（1）加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（3）加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

（9分）將4molSO₂和2molO₂的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g) ΔH<0，該反應達平衡時,測得氣體總物質的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO₃)=     mol  

（2）若起始時加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，達到平衡時各氣體體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是        

（3）若反應開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量仍為4.2mol，則起始時n(SO₃)的取值范圍是      

（4）若反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示。則反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A. 加了催化劑     B. 縮小容器體積   

C. 降低溫度       D. 增加SO₃的物質的量

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據(jù)所學的知識判斷：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)  ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J∙K^-1∙mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J∙K^-1∙mol^-1

問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉化率？（保留三位有效數(shù)字）

元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的：

A．紅外光譜         B．質譜          C．原子光譜         D．核磁共振譜

與NH₄^＋互為等電子體的分子是：

A．H₃O^＋                 B．OH^－                  C．NH₃                  D．CH₄