為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是

①酸的濃度和體積  ②堿的濃度和體積  ③比熱容  ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量  ⑤生成水的物質(zhì)的量  ⑥反應(yīng)前后溫度變化  ⑦操作所需的時(shí)間

A．①②③⑥         B．①③④⑤       C．③④⑤⑥        D．全部

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH­₃（g） △H<0，下列研究目的和圖示相符的是

我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的方向       B．反應(yīng)的快慢     C．反應(yīng)進(jìn)行的限度   D．反應(yīng)物的多少

在101 kPa和25 ℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    ΔH₁＝－110.5kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂＝－241.7kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8kJ·mol^-1

下列說法正確的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝－131.2kJ·mol^-1

B．H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH＝－483.4kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵能之和的差。

則下列化學(xué)方程式不正確的是

A．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol^-1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol^-1

C．1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)＋Cl₂(g) ；△H＝＋183kJ·mol^-1

某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量 C．氣體的平均密度 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

當(dāng)把晶體N₂O₄放入密閉容器中氣化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持溫度不變，再通入若干N₂O₄氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其比值

A．變大             B．不變             C．變小          D．無法確定

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大    

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的體積分?jǐn)?shù)減小   

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：

                                    2CrO₄^2—（黃色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

     若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是                                                     

A．加入適量稀鹽酸                              B．加入適量稀硝酸

 C．加入適量燒堿固體                D．加水稀釋

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是－285.8kJ·mol^-1、－1411.0kJ·mol^-1和

－1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

A．－44.2 kJ·mol^-1  B．+44.2 kJ·mol^-1  C．－330 kJ·mol^-1       D．+330 kJ·mol^-1