鎂與100 mL 18．5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鎂完全溶解，同時生成氣體甲 33．6L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是：

A．反應中共消耗1．8 mol H₂SO₄              B．氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4:1

C．反應中共消耗36gMg                    D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。

答：                                                     。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應的電極反應式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應（即氯化反應）來制取TiCl₄。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) =CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C(s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂(g)   ΔH= ______________

（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY�；卮鹣铝袉栴}。

（1）測定Ca^2＋、Mg^2＋總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結(jié)果將        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）如果雞蛋殼粉質(zhì)量為m g，溶液中Y^2＋濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)是              。

（3）有同學提出可采用如下裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次1→2→____________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。

②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結(jié)果是否準確？答：________（填“準確”、“不準確”或“無法判斷”）。原因是                                       。

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應（相對分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件略去），元素E形成的單質(zhì)是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：  

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式                              。

（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為         ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結(jié)構(gòu)式為               。

（3）將X、W與D₂按1∶1∶n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，則n=   ，寫出反應的化學方程式                                         。

（4）化合物ED₂與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應。若反應中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價鍵，則參加反應的化合物ED₂的質(zhì)量為          g。

（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g該晶體中含有              N_A個正六邊形。

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

       當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導熱作用而調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應在起始時向     方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH ₁＜0，ΔH₂＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H₂體積分數(shù)（分別記作φ（H₂）、φ（H₂’））的相對大小          。

A．φ（H₂）＞φ（H₂’）                             B．φ（H₂）＜φ（H₂’）

C．φ（H₂）＝φ（H₂’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將向          方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于       。

有機物的名稱是                                         （    ）

A．2，3，3－三甲基丁烷              B．2，3－三甲基丁烷

C．2，2，3－三甲基丁烷              D．2，3－三甲基丁烷

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是                                            （    ）

A．                

B．

C．   

D．乙酸和硬脂酸

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成水最多的是                            （    ）

A．甲烷           B．乙烷               C．乙烯           D．乙炔

A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都含有18個電子且B、C均為兩種元素組成的化合物。其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子由四個原子構(gòu)成，既有極性鍵也有非極性鍵；C分子也是由四個原子構(gòu)成且只有一種類型的化學鍵。A、B、C在常溫下狀態(tài)分別是                                                      （    ）

                  A．固、液、液     B．氣、液、氣     C．液、液、氣 D．氣、氣、氣

已知H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是               （    ）

A．鹽酸                             B．醋酸          

C．草酸（HOOC-COOH）                D．硫酸