下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：

4Mg+6H⁺+NO₃^-=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

（10分）從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如圖13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等。RO₂的用途有（寫(xiě)出1條即可）                  。

（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應(yīng)的離子方程式為

     ①                                                。

     ②                                                 。

（3）工業(yè)上通過(guò)電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來(lái)冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽(yáng)極反應(yīng)式為                                    。

（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AIN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

（12分）近年來(lái)北京市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）

（2）一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖14所示。（已知：）

①反應(yīng)2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）              反應(yīng)。

②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）          。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol NO，同時(shí)生成2 mol N₂

（3）①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=              .

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

（16分）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。

（1）該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）       。

②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為           。

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為              。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為      。

（3）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說(shuō)明原因。

②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為                           。

（20分）有機(jī)物OPP是用途十分廣泛的有機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于殺菌防腐、印染助劑、表面活性劑、穩(wěn)定劑和阻燃劑等領(lǐng)域。以烴A為原料可合成OPP：

已知醛或酮在堿催化下可發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）①烴A是無(wú)色、帶有特殊氣味的液體。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，烴A中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為。烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

②（填操作名稱）       是分離，提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法，烴A就是用該方法從煤焦油中得到的基本化工原料。

（2）烴A生成有機(jī)物B的反應(yīng)類型為            。

（3）①有機(jī)物C能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

②有機(jī)物C與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于有機(jī)物C的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（4）有機(jī)物C₆H₁₀O的紅外光譜圖顯示分子中含有C=O鍵，但是C₆H₁₀O不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C₆H₁₀O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（5）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（6）有機(jī)物D在鈀催化劑催化下進(jìn)行脫氫反應(yīng)得到OPP，OPP的紅外光譜圖顯示分子中有O—H鍵和苯環(huán)。OPP的一種同分異構(gòu)體E和OPP具有相同的基團(tuán)，其核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：2：1，有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

下列既法不正確的是                                                                                               （    ）

A．可用中和法處理酸性或堿性工業(yè)廢水

B．垃圾填埋正成為垃圾處理的發(fā)展方向

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的s02，降低對(duì)大氣的污染

下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

A．用氨水洗滌附著銀鏡的試管

B．用CCl₄作萃取劑直接從海帶中提取I₂

C．用向下排空氣法收集NH₃，并用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿

D．制乙炔時(shí)滴加飽和食鹽水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是                                                                             （    ）

A．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl^－

B．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO+H₂OHCO+OH^－+3H­₂↑

C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO

D．少量SO₂通入氨水中：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH+SO+H₂O

X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

A．X的金屬性比Y的強(qiáng)

B．X的最高正化合價(jià)比Y的高

C．常溫下，X和Y的單質(zhì)一定不與水反應(yīng)

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比X的弱

Li-SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)。其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO₂Li₂S₂O₄。下列說(shuō)法正確的是                           （    ）

A．該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i⁺+e^一=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液