一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是：（   ）

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img width=18 height=33 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/imagenew/gzhx/16/432396.png" >

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·S）

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是：                            （   ）

A．pH=1的溶液：

B．由水電離出的的溶液：

C．含大量Fe³⁺的溶液：

D．pH=13的溶液：

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中：                          （   ）

A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　　 D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ：                               （   ）

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的   B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是：               （   ）

A．12 g C(s)與一定量O₂(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ

D．2 mol C(s)與足量O₂(g)反應(yīng)生成CO₂(g)，放出的熱量大于221 kJ

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：             （    ）

A．增大體積        B．增大Y的濃度

C．降低溫度        D．縮小體積

25 ℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是：       （   ）

A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH_­3COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小順序

是①＞②＞③＞④

光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

  據(jù)此，下列判斷中正確的是：                                                   （   ）

A．該溶液中存在著SO₂分子                      B．該溶液中H⁺濃度是SO2- 3濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO₂氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：  （  ）

A．該溶液的pH=4                                     B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c )與時(shí)間(t)關(guān)系如下所表示：

下列說法正確的是：                                                            （  ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A 2B+C                  B．2 min末A的轉(zhuǎn)化率為11.7%

C．4--6min時(shí)，反應(yīng)停止了

D．6--8min之間的變化是由于增加了A的濃度引起的