有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（    ）

  A．甲中負極反應式為：2H⁺+2e^－＝H₂↑        B．乙中陽極反應式為：Ag^＋＋e^－= Ag

  C．丙中H⁺向碳棒方向移動              D．丁中電解開始時陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是（    ）

①C、CO    ②S、SO₂     ③AlCl₃、Al(OH)₃

④Na₂CO₃、NaHCO₃        ⑤Fe、FeCl₂

  A．①②③④⑤        B．②④⑤            C．①③④       D．①②③

右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是（     ）

  A．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

  B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體

  C．水分子間通過H－O鍵形成冰晶體

  D．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為                             。

（2）由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：

已知：①C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g)= TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為

                                                     。

 b．TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

（10分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色。取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液分別與其他四種反應，均有沉淀；

②B溶液分別與其他四種溶液反應，也有沉淀；只有當B溶液加入到D溶液中時，先有沉淀，繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。

據(jù)此推斷它們是：A          ；B          ；C          ；D          ；E          。

（15分）（1）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

  ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是                                      。

  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中會生成白色固體，發(fā)生的總反應化學方程式為

                                                       。

該白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                

                        。

  ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應化學方程式為                                                                     。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 molCu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             mol。

（2）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO_­4溶液。

①該電解槽的陽極反應式為                              ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為            ；

③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                  。

（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂7%，O₂11%，N₂82%）；

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷SO₂的氧化是        （填“吸熱”或“放熱”）反應；

（2）在400~500℃時，SO₂的催化氧化采用         （填“常壓”或“高壓”）；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

2009年3月20日，國家質(zhì)檢總局發(fā)布消息稱，目前市場上銷售的強生、妙思樂及幫寶適等嬰兒衛(wèi)浴產(chǎn)品常常標有“溫和”、“純凈”等字樣，但其中卻含有甲醛以及1，4－二氧雜環(huán)乙烷等有害物質(zhì)。1，4－二氧雜環(huán)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關其性質(zhì)的敘述正確的是                                                                                           （    ）

    A．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與丁酸互為同分異構(gòu)體

    B．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與乙酸乙酯互為同系物

    C．1，4－二氧雜環(huán)乙烷與鈉反應可放出氫氣

    D．1，4－二氧雜環(huán)乙烷的分子間可形成氫鍵

某溶液中存在五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺和R離子，其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1，則R可能為                       （    ）

    A．Fe²⁺                                   B．M g²⁺                      C．C1^－                                       D．Ba²⁺

下列有關糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是                                                        （    ）

    A．油脂水解的共同產(chǎn)物是乙二醇

    B．從混合物中分離、提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法

    C．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

    D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素