氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類(lèi)脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息（見(jiàn)下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                           ，

②寫(xiě)出加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點(diǎn)是                                             。

㈡探究氧化銅性質(zhì)

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                 。

⑵為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為               。（填寫(xiě)序號(hào)）

近日，科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無(wú)線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。一定頻率的無(wú)線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”。釋放出氫原子，若點(diǎn)火，就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。下列說(shuō)法正確的是    （    ）

       A．利用此方法可以在釋放出氫原子的同時(shí)獲得能量

       B．釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價(jià)鍵

       C．氧原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋故更多的能量

       D．常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時(shí)鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大可以達(dá)到36%

香豆素又稱雙呋精環(huán)，英文名稱coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、蘭花等植物中，是一種重要的香料，還可用作抗凝血?jiǎng)�。香豆�?4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是         （    ）

A．分子中含有不同的含氧宮能團(tuán)

       B．能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能使酸性KMn₂O₄

              溶液褪色

       C．分子中含有n鍵，能與H₂，發(fā)生加成反應(yīng)

       D．1mol香豆素-4最多能與3molNaOH反應(yīng)

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                                                   （    ）

       A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5N_A

       B．pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01N

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH₃和9gH₂O所含電子的數(shù)目均為5N_A

       D．1mol Cu 發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)一定失去2N_A個(gè)電子

對(duì)于下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                        （    ）

       A．對(duì)裝置甲，雙手移去后，導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平，則說(shuō)明裝置不漏氣

       B．裝置乙用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂

       C．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用丙圖裝置向燒杯中放出碘的苯溶液

       D．丁圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室收集甲烷氣體

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                                                                 （    ）

       A．給與水的反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH+H₂↑

       B．氯化鋁溶液中滿加過(guò)量氯水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]⁺+4NH₄⁺

       C．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^--

       D．AgCl懸濁液中滴加KI，現(xiàn)現(xiàn)黃色沉淀：AgCl(s)+I^-aq=AgI(s)+Cl⁺aq

近來(lái)人們開(kāi)發(fā)了通過(guò)電解同時(shí)生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄的化學(xué)工藝，現(xiàn)在用離子交換膜（a、b）和石墨作電極的電解池進(jìn)行生產(chǎn)模根，下列主產(chǎn)法中不正確的是（    ）

       A．陰極反應(yīng)式4OH^——4e^-=2H₂O+O₂↑

       B．陰極得到NaOH₄，陽(yáng)極得到H₂SO₄

       C．每生產(chǎn)1molH₂SO₄，同時(shí)得到2mol NaOH

       D．此反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是電解水

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

       A．從圖中可以看出，水的電離是吸熱過(guò)程

       B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變

       在水中加入適量的NH₄Cl固體

       C．在處于C點(diǎn)狀態(tài)的溶液中：Na⁺、Al³⁺、

       CO₃^2-、Cl^-能夠大量共存

       D．在處于E點(diǎn)狀態(tài)的CH₃COONa溶液中

       c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（   ）

A．常溫常壓下，pH =10的KOH溶液和pH= 10 的CH₃COOK溶液中，由水電離的OH ^-濃度

B．純水在100 0C和20℃時(shí)pH

C．25℃，濃度相同的硅酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的pH

D．l0mLmol·L^-1醋酸溶液稀釋10倍，稀釋前后的H^＋數(shù)目

今年初爆發(fā)的農(nóng)夫山泉與統(tǒng)一飲料的“砒霜門(mén)事件”引起了人們對(duì)砷的生理作用的關(guān)注。砒霜是砷的氧化物，化學(xué)式為As₂O₃，砷在周期表中與氫、磷屬于同族元素。該族元素與生物體的生命活動(dòng)密切相關(guān)。被稱為“生命之族”。如氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在生命體中占有板其重要的地位。而砷和銻的某些化合物則有毒，所以中世紀(jì)的西方煉金術(shù)上曾分別用毒蛇和狼來(lái)作為砷和銻的符號(hào)。

       （2）下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是          。

       a.氮、磷、砷的電炙性依次減小

       b.氮、磷、砷的氣態(tài)氫化物分子的穩(wěn)定性依次減弱

       c.N-H、P-H、Aa—H鍵的健長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，而鍵的極性依次降低

       d.P₄分子的空間的構(gòu)壁為正四面體（如右圖），P-P鍵之間的鍵角為109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某種鹽類(lèi)物質(zhì)是常見(jiàn)的氮肥成分，其中氮元素同時(shí)顯示最高化合價(jià)和最低化合價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式                       。該化合物的組成元素中基態(tài)原子的第一電離徒最大的是            。

       （4）“砒霜門(mén)事件”使不少人談砷色變。實(shí)際上，砷是人體必需的微量元素，砷缺乏將導(dǎo)致生長(zhǎng)海緩、骨骼異常等癥狀。只要控制砒霜的量，適當(dāng)使用可以治病。

    近代常用馬氏試砷法檢驗(yàn)砒霜的含量。其方法是用Zn、鹽酸和試樣混合，若試樣中有As₂O₂存在，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)①：As₂O₃+Zn+HCl→X+ZnCl₂+H₂O（未配平）。在試管中加熱X則發(fā)生反應(yīng)②，可看到亮黑色的“砷鏡”，并得到一種還原性氣體單質(zhì)。

       寫(xiě)出反應(yīng)①配平后的化學(xué)方程式              。若試樣的質(zhì)量為100g得到磷鏡的質(zhì)量為1.5g，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為        。