下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(   ) 

A．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶。

B．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶。

C．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：放入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌。

D．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華。

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br₂)通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(    )

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大         B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大                  D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

下列能實(shí)現(xiàn)的變化是(    )

　 A．H₂SO₃+X₂ +H₂O＝2HX ＋ H₂SO₄(X₂表示Cl₂、Br₂、I₂)

　 B．熱的濃H₂SO₄都能與A反應(yīng)生成AO₂ (A表示C、S)

　 C．M +S MS(M表示Zn、Fe、Cu)

　 D．M+ 2H₂SO₄＝MSO₄ +SO₂↑+2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

1－丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(   )

A．不能用水浴加熱。

B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用。

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌。

D．加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率。

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)==== CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)     △H₁= ＋156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH=CH₂(g) ====CH₄(g)＋HC≡CH(g)    △H ₂= ＋32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=== CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的△H =        kJ·mol^－1。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，其電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液。電池正極反應(yīng)方程式為：                    ；負(fù)極反應(yīng)方程式：                       。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，得到c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol·L^－1的溶液，測(cè)得該溶液的pH=5.60。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=    。(已知

10^－5.60=2.5×10^－6)

(4)常溫下，0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)      c(CO₃^2－)(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是                                       (用離子方程式和必要的文字說明)。

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是     ，其單質(zhì)的電子式為                ．

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                ；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號(hào)）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號(hào)）

A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂

②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法                                   。

  ③在298K時(shí)，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H₂與用He稀釋的N₂分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H⁺），H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                  。

根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽(yáng)離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出M中存在的離子：                                             

（2） 請(qǐng)寫出M與N反應(yīng)的離子方程式：                                     。

（3）寫出A在空氣中鍛燒的化學(xué)方程式：                                                   。

（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子。請(qǐng)寫出上

述變化過程中的離子方程式　  　　　    　　  　  　　　　　            。

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是_____________（填寫元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe^2＋,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

  5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋====5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由_________________

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

（Ⅰ）糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝人高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是     (填字母序號(hào))。

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為C₆(H₂O)₆，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物M。M的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過樣品的質(zhì)譜測(cè)得M的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三種氫原子(圖1)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物M的按磁共振氫譜示意圖如下圖2。

③將M溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試推導(dǎo)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

（Ⅱ）已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問題：

(1) A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                     、                     。

(2)a、b的反應(yīng)類型分別為                     、                     。

(3)D和E生成F的化學(xué)方程式                     。

(4)寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         、         (任寫2種)。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．日常食用的碘鹽是在NaCl中加入了碘單質(zhì)

B．安慶市黃梅戲藝術(shù)節(jié)上燃放的五彩繽紛的焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理

C．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO₂，有利于控制溫室效應(yīng)