向1.00 L 0.3 mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是(      )

A．溶質(zhì)只有Na₂CO₃   　　 B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)        D．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A．1 mol/L　   　B．3 mol/L　　    C．5 mol/L　   　D．7 mol/L

某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H₂，該溶液中可能含有：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－等，試推斷：

第一種情況：一定有              離子，可能有              離子；

第二種情況：一定有              離子，可能有              離子。

若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”時(shí)可以寫(xiě)成FeO•Fe₂O₃，若看成一種鹽時(shí)又可以寫(xiě)成Fe(FeO₂)₂。根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和這種書(shū)寫(xiě)方法，Pb₃O₄可以分別寫(xiě)作       

和       。等物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等，不同的是，高價(jià)的鉛能將HCl氧化而放出氯氣。試寫(xiě)出Fe₃O₄、Pb₃O₄分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       ，

                                                                   。

A、C、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A是固體，C、E是無(wú)色無(wú)味的氣體，D是黑色晶體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：

A___________________；B_________________；C______________。

（2）寫(xiě)出A、B轉(zhuǎn)化為D、E的化學(xué)方程式_____________________________________。

（3）寫(xiě)出A與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

（1）單質(zhì)F是_____________________。

（2）由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。

（3）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

（4）由C轉(zhuǎn)化為E、F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫(xiě)分子式）______________。

從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的方程式為                                 。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為                            。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入              （填試劑名稱(chēng)）。

（4）濾液E中溶質(zhì)的主要成份是         （填化學(xué)式），寫(xiě)出該物質(zhì)的一種具體用途            。

（5）已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_sp=5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺) =             。

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每?jī)x器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�右，則所選各儀器的接口連接順序?yàn)椋ㄓ眯��?xiě)字母填寫(xiě)）：

_________________________________。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：

①待反應(yīng)容器中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量出氣體體積折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量（假定其質(zhì)量為mg）；

③檢查各裝置的氣密性；

④往反應(yīng)容器內(nèi)加入某稀酸，至鎂條不再溶解。

上述幾步操作的先后順序是                           。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)___________________。

（4）若未將反應(yīng)容器冷卻至室溫就測(cè)量氣體體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）_______________。

（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）__________________。

有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）淡黃色粉末為_(kāi)____________（填名稱(chēng)），溶液中肯定沒(méi)有____________離子。

（2）溶液中存在的各溶質(zhì)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別是_________________________。

（3）當(dāng)加入0.3mol淡黃色粉末時(shí)，生成氣體成分是                     ，                    物質(zhì)的量之比是              。

（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

下列說(shuō)法都正確的是(    ).w.w..c.o.m                                

① 江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

② 四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④ 太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤ 常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥ 水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④       B．①②④⑥       C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥