下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（   ）

A．雙氧水使酸性KMnO₄溶液的紅色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的電離方程式：

C．電解氫氧化鈉溶液鐵作陽(yáng)極的電極方程式為：

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為

B．常溫常壓下，每生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C．常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含個(gè)原子

D．1mol含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，最多形成碳碳單鍵數(shù)為

某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（   ）

A．金屬                     B．非金屬                  C．可溶性堿                     D．可溶性鹽

北京大學(xué)和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于的組成和結(jié)構(gòu)的分析中，正確的是（   ）

A．中既有離子鍵，又有非極性鍵

B．中含有的離子數(shù)目為

C．該晶體能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（   ）

A．①②③互為同位素                                        B．①②③互為同素異形體

C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子                 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

在一條件下，可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣) nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（   ）

A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．該反應(yīng)式中n值一定為2

D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且（其中m 表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

取一張用飽和溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．b電極是陰極                    

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_(kāi)______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性” ）分子。D與C形成的化合物可與Y的應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)程式：_____________________________。

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體（已知），W的空間構(gòu)型為_(kāi)______________，工業(yè)上合成W氣體選擇的條件是________________。

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。

（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反慶可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。

（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。則

①工業(yè)上反應(yīng)I在________________中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅱ在_____________（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。工業(yè)上反應(yīng)Ⅲ用于吸收E的試劑是____________。

②由兩種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是____________或________________。

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______________________________。

④D和乙反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則①甲的電子式是________________________。

②D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

③若1.7g A與反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：

（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，請(qǐng)實(shí)際情況出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式____________________________________。

（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)_____________________（填化學(xué)式）。

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生的制堿原理設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置。

A．實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開(kāi)旋塞、的合理順序應(yīng)為：先打開(kāi)______，后打開(kāi)________（填字母代號(hào)）。  簡(jiǎn)述理由____________________________。

B．在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_________（填序號(hào)）。

a. 碳酸氫鈉難溶于水                     b.碳酸氫鈉受熱易分解

c. 碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

裝置中氣膽的作用是___________________________________________________。

C．工業(yè)上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其他原料用工業(yè)常用方法制取，寫出工業(yè)制備兩種原料氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（4）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。

（5）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=_______________。