下列敘述正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和 2 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．V_正（X）＝V_逆（Z）

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶2

D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

反應4A(g )+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 mol•L^-1。對此反應速率的表示，正確的是

①用A表示的反應速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

③在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

④在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

A. ①②         B. ③          C. ①           D. ②④

100 mL濃度為2 mol·L^－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·Ｌ^－１的鹽酸     B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                  D.加入適量的氯化鈉溶液

分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol^-1(a＜0）

C.2A + B=2 C；△H=akJ·mol^-1（a＜0）

D.2C=2A +B；△H=akJ·mol^-1（a＞0）

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A． a為負極、b為正極

B. a為陽極、b為陰極

C.  電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D.  電解過程中，氯離子濃度不變

對于鋅、銅和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5 g ②鋅片增重32.5 g ③銅片上析出1 g H₂ ④銅片上析出1 mol H₂

A．①和③    B．①和④     C．②和③     D．②和④

下列說法不正確的是

A.在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣， 電極反應式為：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。 有關此電池的推斷正確的是

A.通氧氣的電極為負極

B.參加反應的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.電池工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D. 電池工作時，溶液中OH^－離子向正極移動

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．67%