已知：在100℃時，純水的c(H⁺)為1×10^—6，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1∶9                     B．10∶1                  C．9∶1                D．1∶10

下列敘述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C．原電池中電流由正極流向負極，陽離子向正極移動

D．用惰性電極電解AgNO₃溶液一段時間后，加入一定質(zhì)量Ag粉，溶液能恢復原狀

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A．CuSO₄粉末      B．K₂ SO₄固體     C．(NH₄)₂ SO₄粉末     D．CH₃COONa固體

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)    H₂(g)＋I₂(g)； △H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是

銀鋅（Ag—Zn）可充電電池廣泛用做各種電子儀器的電源，電解質(zhì)為KOH。其電池總反應(yīng)式為Ag₂O+ Zn + H₂O 2Ag+ Zn(OH)₂ ，下列說法正確的是

A．放電時Zn參與反應(yīng)的電極為正極

B．放電時負極附近的pH逐漸增大

C．充電時陰極的電極反應(yīng)為：Zn(OH)₂ -2e^－＝ Zn +2OH^－

D．充電時每生成1 molAg₂O轉(zhuǎn)移2 mol電子

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

B．室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加等體積0.01mol/LNaOH溶液：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺).>c(H⁺)>c(OH^-)

C．Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D．25℃時，濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa等體積混合：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是

　　A．Al(OH)₃　　　B．PbCl₂　　　 C．Ag₃PO₄　　 D．ZnCO₃

下列說法正確的是

A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8

B．給稀醋酸溶液適當加熱，溶液pH值增大

C．pH=1的鹽酸中c(H⁺)是pH=3的鹽酸的100倍

D．在Na₂CO₃溶液中，C(Na⁺) ：C(CO₃^2－)＝2∶1

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是

常溫下，將0.02 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液100mL和0.02 mol·L^-1NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝12           B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝0.02 mol·L^-1

C．pH＝2            D．由水電離的產(chǎn)生的c(H^＋)＝1.0×10^-2 mol·L^-1