ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO₂代替Cl₂來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂＝2ClO₂+2NaCl

C．反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO₂和ClO₂中Cl的化合價(jià)相同

下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)                B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

C．濃硫酸與碳反應(yīng)                  D．三氧化硫與水反應(yīng)

下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．水的摩爾質(zhì)量是18 g·mol^－1      　　B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子：      D．氦氣分子式：He₂

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃<NaHCO₃

B．相同溫度下，在水中Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

C．106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO₃

D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與澄清石灰水反應(yīng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2H₂O＋2OH^－=2AlO₂^－＋3H₂↑

B．將一小塊鈉投入水中：Na＋H₂O＝Na⁺＋OH^－＋H₂↑

C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．22.4L氯氣與足量的鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

B．常溫常壓下，32 g O₃或O₂中含有的氧原子數(shù)都為2 N_A

C．1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為2 N_A

D．含2 mol H₂SO₄溶質(zhì)的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）

某溶液中存在較多的OH^－、K^＋、CO₃^2－，該溶液中還可能大量存在的是

A．H^＋            B．Ca^2＋            C．SO₄^2－             D．NH₄^＋

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Fe在Cl₂中燃燒能生成FeCl₃

B．氯化氫氣體與氨氣相遇，有大量的白煙生成

　　C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性和強(qiáng)氧化性

　　D．過(guò)量的銅和少量的稀硝酸充分反應(yīng)后，再加入一定量稀硫酸，剩余銅片的質(zhì)量不變

以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度或者用量無(wú)關(guān)的是

A．AlCl₃溶液中通入NH₃                B．Cu與硝酸溶液反應(yīng)

C．CO₂通入NaOH溶液中              D．Na與O₂反應(yīng)