下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是

①無色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na^＋、AlO、NO、S^2－、SO

③水電離的H^＋濃度為10^－12 mol/L的溶液中：Cl^－、HCO、NO、NH、S₂O�、芗尤隡g能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、K^＋、SO�、菔辜谆�橙變紅的溶液中：Fe^3＋、MnO、NO、Na^＋、SO�、匏嵝匀芤褐校篎e^2＋、Al^3＋、NO、I^－、Cl^－、S^2－

A．①②⑤            B．①③⑥          C．②④⑤          D．②④⑥

在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為

A、小于100mL   B．等于100mL     C．大于100mL     D．等于100/p  mL

下圖分別表示四種操作，其中有兩個錯誤的是

從①鹽析、②聚沉、③溶膠、④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳、⑦丁達爾效應(yīng)、⑧中和、⑨水解中，選出適當?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：

(1)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為________。

(2)在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為________。

 (3)在肥皂水中加入酚酞變?yōu)榧t色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了____________。

(4)在Fe(OH)₃膠體中加入(NH₄)₂SO₄，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做______________。

(5)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是___________________________________________________。

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

⑴寫出化合物的化學(xué)式：A         ， C           ，D         ， E         。

⑵A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是      。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為           

（2）所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量為       mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝             。

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則C=             ；ω=             。

鋁銨礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H₂O====Al(OH)₃↓＋NH₃↑，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)                                     ，

(2)                                     ，

(3)NH₃·H₂ONH₃↑＋H₂O，

(4)                                     。

實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：

   （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：

                                                                             。

   （2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為       g。

   （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有                。

           A．稱量用了生銹的砝碼

       　　B．將NaOH放在紙張上稱量

       　　C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

       　　D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

       　　E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。