下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是

A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)  　　　　B.反應(yīng)物量的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)  　　　　　　　　D.反應(yīng)的快慢

下列說法正確的是

A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵              B．CO₂分子中含有離子鍵

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三種核素         D．16  8O、17 8O、18  8O含有相同的中子數(shù)

下列說法正確的是

A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B、對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C、電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽極。

D、電解AlCl₃來制取金屬鋁。

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為

   A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C  

已知；，則反應(yīng)的△H為

A．　　　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　　D．

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是

A、光照新制的氯水時(shí)，溶液中的pH值逐漸減少

B、加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C、增大壓強(qiáng)，有利于SO₂和O₂反應(yīng)生成SO₃

D、在Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)消耗2mol AB₃

B．容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺

B．充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過程中Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

某溫度下, 在固定體積的密閉容器中, 可逆反應(yīng) A(氣) + 3B(氣)  2C(氣) 達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A：B：C = 2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C，則

A、平衡逆向移動(dòng)                    B、平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大          D、平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)不變