（7分）已知有機(jī)物C₂H₅－Cl（氯乙烷）在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

C₂H₅－Cl＋H₂O C₂H₅OH＋HCl

以乙烯為原料進(jìn)行下圖所示的轉(zhuǎn)化，可得到有機(jī)物B和乙酸乙酯。

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反應(yīng)類型為____。氯乙烷→A的反應(yīng)類型是　　　　（填序號）

   A. 酯化反應(yīng)      B. 加成反應(yīng)      C. 氧化反應(yīng)      D. 加聚反應(yīng)  E.取代反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：____________________________反應(yīng)②：_____________________________

（9分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為氧化物2PbO·PbO₂或鹽Pb₂PbO₄。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：

①稱取樣品0.1000 g，加還原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。

③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入過量KI

溶液，再用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

 (1)已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄濁液中加入少量酸，則Ksp(PbCrO₄)        （填“增大”、 “減小”、“不變”）

（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式               。

（4）欲求試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的數(shù)據(jù)有                                         。

（5）Fe₃O₄與Pb₃O₄相似，其氧化物和鹽的形式分別是                  、                。

下列說法正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B.一定溫度下，可逆反應(yīng)2X (g)＋Y (g)  2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：2

C.升高溫度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均顯酸性

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A＞B＞C＞D                   B.A＞C＞B＞D 

C.A＞C＞D＞B                   D.B＞D＞C＞A

用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L^-1）進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B. 白醋能溶解氫氧化銅

C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. pH試紙顯示白醋的pH為2~3

一定量的鋅粉和2mol·L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是

①石墨②CuO ③銅粉 ④鐵粉⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

  A.①③④     B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

下列化學(xué)用語錯誤的是

A.NaHS在水中電離: NaHS==Na⁺+HS^— HS^—+H₂O H₃O⁺+S^2—

B.Al(OH)₃電離: H₂O+AlO₂^—+H⁺Al(OH)₃Al³⁺+3OH^—

C.Na ₂SO₃水解：SO₃ ^2—+ 2H₂O H₂SO₃ +2OH^—

D.HCl電離：HCl ==H⁺+Cl^—

已知下面三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF ；由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HF的電離常數(shù)是①           B. HNO₂的電離常數(shù)是①

C. HCN的電離常數(shù)是②          D. HNO₂的電離常數(shù)是③

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

A.AgNO₃       B.HCl       C.NaOH       D.NaCl

已知：

（1）H₂(g)+O₂(g) ===H₂O(g)  △H₁=a kJ•mol^-1

（2）2H₂(g)+ O₂(g) ===2H₂O(g)  △H₂=b kJ•mol^-1

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)  △H₃=c kJ•mol^-1

（4）2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)  △H₄=d kJ•mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a﹤c﹤0       B.b﹥d﹥0      C.2a= b﹤0      D.2c= d﹥0