將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，圖中各曲線表示的是消耗金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中能代表質(zhì)量關(guān)系的是

將4.6 g Na和2.7 g  Al同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D．反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為

A．5mol/L         B．6mol/L         C．6.25mol/L                 D．6.5mol/L

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g          B、3.43g        C、4.50g        D、無法計算

若30g密度為d g/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考慮Al³⁺與水反應(yīng)），則Cl^-濃度為

   A． mol/L    B． mol/L    C． mol/L    D．mol/L

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1為

A．（y-2x）/a                              B．（y-x）/a       

C．（2y-2x）/a                               D．（2y-4x）/a

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為 g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.      B.

C.        D.C=1000Vρ/(17V+22400)

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ 。在以上反應(yīng)中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1                               B．2︰1

C．1︰2                                 D．2︰3

（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表：

（4分）某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：

（1）當(dāng)生成Al³⁺時，可存在的離子有                             ；（2分）

（2）當(dāng)生成AlO₂^－時，可存在的離子有                           。（2分）