將某溶液逐滴加入溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

A．       B.     C.       D.

在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（   ）

A．lmol鈉與水反應(yīng)                      B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)   D．1.5mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人�后，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

A．該晶體中一定含有SCN^－       B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)

C．Fe²⁺被Cl₂氧化為Fe³⁺             D．Fe²⁺ 與SCN^－不能形成紅色的化合物

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（     ）

A． 5∶4   B．5∶3      C．1∶1     D．3∶5

今有三個氧化還原反應(yīng)：        ①2FeCl₃+2KI=2 FeCl₂+2KCl+I₂

       ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃     ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

  若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－�？杉尤氲脑噭┦�

    A．Cl₂      B．KMnO₄       C．FeCl₃      D．HCl

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                                                              B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                                                                                  D．只有Mg²⁺、Al³⁺

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（        ）

A．Cu²⁺和Fe²⁺      B．H⁺和Cu²⁺     C．Fe³⁺和Fe²⁺    D．Fe²⁺和Mg²⁺

下列離子方程式書寫正確的是（      ）

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－

B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na＋2H₂O＝ H₂↑＋Na^＋＋2OH^－

C．Al(OH) ₃沉淀中滴加鹽酸 ：Al(OH) ₃＋3H⁺ ＝ Al³⁺＋3H₂O

D．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝＋2H₂O

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為(      )

A．7 ：1                       B．1 ：7                 C．7 ：8                 D．8 ：7

下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（  ）

A．                          B.

C.                   D.