下列敘述正確的是

A．NH₃、BF₃、SO₂都是極性分子       B．CH₄、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子        C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)     D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線(xiàn)型分子

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型不相同的是

A．NO₃^－、CH₂O      B．  NH₃、SO₄^2－      C．苯和乙烯       D．CO₂、SO₂

三氯化氮（NCl₃）常溫下是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl₃的說(shuō)法中正確的是

A．分子中N—Cl鍵是非極性鍵           B．分子中不存在孤電子對(duì)

    C．NCl₃的沸點(diǎn)比PCl₃的沸點(diǎn)低          D．是非極性分子

下列說(shuō)法中正確的是

   A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

   B．HS^－ 和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

   C．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

D．根據(jù)等電子原理，CH₄和NH₃具有相似的化學(xué)鍵特征，物理性質(zhì)相近。

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是

① 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

② 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④ 離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵

⑤ 晶格能由大到小順序：NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑥ SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

A．①②③⑥         B．①②④       C．③⑤⑥              D．③⑤

下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是

A．元素的價(jià)電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等

B．鈉、鉀、銣的第一電離能逐漸減小

C．CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周?chē)�緊鄰的Cl^-和每個(gè)Cl^-周?chē)�緊鄰的Cs⁺個(gè)數(shù)相同

D．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位鍵

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和SO₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A．直線(xiàn)形；三角錐形               B．V形；三角錐形

C．直線(xiàn)形；平面三角形             D．V形；平面三角形

下列說(shuō)法中正確的是

     A．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

     B．P₄和CH₄都是正四面體形分子且鍵角都為109^o28ˊ

     C．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，是化學(xué)變化

     D．〔Co（NH₃）₆〕³⁺中配體為NH₃，中心離子為Co³⁺

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價(jià)化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A．W Z ₂分子中所有原子最外層都滿(mǎn)足8 電子結(jié)構(gòu)

B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低

C．電負(fù)性大小順序?yàn)椋篨 ＞W(wǎng)＞Y

D．原子半徑大小順序?yàn)椋篨 ＜W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔（C₂H₂）分子的共價(jià)鍵中σ鍵和π鍵的數(shù)目正確的是

A．6、1，4、2，2、3        B．7、0，5、1，3、2

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3