已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                     B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ         D．原子半徑：X＜W

下列敘述正確的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

B．離子化合物中一定不含共價鍵

C．某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價也都是奇數(shù)

關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是

　A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

　B．冰、水中都存在氫鍵

　C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這由于水分子之間形成氫鍵無關(guān)

　D．水的沸點(diǎn)很高，原因之一是水分子間存在氫鍵

對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的

　A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　B．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量

　C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

　A．已知C(石墨，s)→C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

　B．已知C(s)+O₂(g) →CO₂（g）；△H₁和C(s)+1/2O₂=CO(g)；△H₂，則△H₁>△H₂

　C．在101KPa時，2 H₂ (g)+ O₂(g) =2 H₂O(l)；△H =－571.6kJ·mol^-1，則2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量

　D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1

下列說法中不正確的是

A．金屬的冶煉原理，就是利用氧化還原反應(yīng)原理，用還原劑在一定條件下將金屬從礦石中還原出來

B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑

C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原

D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般較弱

(12分)（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程

     H₂O                         MgBr₂                 

（2）寫出CO₂ 、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：

CO₂            Na₂O₂             H₂O₂             

（3） H₂O以      鍵結(jié)合，MgBr₂以       鍵結(jié)合。NaOH以                鍵結(jié)合，Na₂O₂以                    鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

（4）、、、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①；②。

據(jù)此，回答下列問題：

①寫出①反應(yīng)的離子方程式                                        。

②和C^-的電子式____________、C^-____________。

(7分)A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：

(1)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

(2)A元素位于______________周期______________族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價為______________。

(3)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________                       ___。

(4)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________                       __。

（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

（1）寫出下列元素的元素符號：①     ②   

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是    ，最活潑的非金屬元素是    ，最不活潑的元素是    。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是         ，堿性最強(qiáng)的是           ，呈兩性的氫氧化物是           。

（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是      ，判斷依據(jù)是                           ；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是      ，判斷依據(jù)是                               。

（5）⑾與⑿原子序數(shù)之差     

（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1)X是         ，Y是         ，Z是         。（寫名稱）

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式(分子式)是            。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和         。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式是           。