常溫時，下列各組離子能大量共存的是

A．Ag^＋、K⁺、NO₃^－、S^2－                              B．Fe²⁺、Na^＋、Cl^－、ClO^－

C．Fe³⁺、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－                             D．H^＋、Cl^－、SO₄^2－、F^－

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式

     A.  AlCl₃溶液中通入過量的NH₃：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺

     B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍(lán)：2I^- + 4H⁺ + NO₃^-＝ I₂ + NO↑+ 2H₂O

C．電解MgCl₂飽和溶液：

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄ + CO₃^2-  CaCO₃↓+ SO₄^2-

高鐵酸鉀( K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

     A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

     B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

     C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

     D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

下列溶液中通入SO₂一定不會產(chǎn)生沉淀的是

     A． Ba(OH)₂          B． Ba(NO₃)₂           C． H₂S    D． BaCl₂

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

     A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小

     B．溶液中的c(OH^－)/c(Cl^－)不變

     C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

     D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B．Si₃N₄是一種新型無機(jī)非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機(jī)

C．¹⁴C可用于文物的年代鑒定，¹⁴C與¹³C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A．在自然界中只以化合態(tài)存在  B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)    D．氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液蒸干的方法

D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al

(8分)

（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為                         

（2）寫出4核10電子分子的電子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                   

（4）CH₃OH與O₂的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是      。