關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C．HF分子內(nèi)存在氫鍵

D．H₂O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，則下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)＋H₂O(l)＋2e^－==Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

（4分）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是           ，屬于吸熱反應(yīng)的是          

①燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和 ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

(4分) 非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO₂9.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為         ，其最高價為           ，與上下左右相鄰元素比較，R的最高價氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示該元素的原子              。

（4分）在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     

①單位時間內(nèi)生成nmol N₂的同時生成2nmol NH₃

②氨的生成速率與氨的分解速率相等

③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)

④N₂、H₂、NH₃濃度相等

⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

（7分）(1)今有氫氧燃料電池，則正極通入的氣體是________，負(fù)極通入的氣體是________，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，電極反應(yīng)式為：正極__________              ____負(fù)極______      ______    ____，電池的總反應(yīng)式為                          

(2)如把H₂改為甲烷、KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極_________          _______

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___   ___，B的平均反應(yīng)速率為____      __，x的值是__   ____。

（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            

(2) 穩(wěn)定性比較：D的氫化物     G的氫化物（填“大于”“等于”或“小于）

(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_____

 (4)現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，寫出有關(guān)的離子方程式___________                  _____

(5)“神舟”七號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_______________________飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結(jié)構(gòu)式為________。

（6）舉一例說明C和I金屬性的強弱                              

（7）用電子式表示由I和H組成的化合物的形成過程                     

（7分）“碘鐘”實驗中，3I^－＋S₂O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是_____________________________________________________。

(2)顯色時間t₁＝____________________________

 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速度的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s                                           B．22.0 s～44.0 s

C．>44.0 s                                           D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________。

工業(yè)上獲得苯主要通過

A.煤的干餾                    B.石油的常壓分餾

C.己烷的催化裂化              D.以甲烷為原料合成