（8分）A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對(duì)分子量均為120，且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出化學(xué)式：F____________；G___________；D___________；H___________。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：

②：_______________________________________________________。

（3）寫出一個(gè)由I生成D的化學(xué)方程式：_______________________________。

( 6分) A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A的分子式為                          。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為              ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用                                         。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為                     。

下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下列空白。

（1）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______，不能檢出的物質(zhì)是________。

（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_________。

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是______，不能檢出的物質(zhì)是_________。

（4）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

(10分) 向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成正鹽，當(dāng)繼續(xù)通入過(guò)量二氧化硫時(shí)，正鹽便轉(zhuǎn)化成酸式鹽。

⑴ 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①                                     

②                                                                  

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，向100 mL 2mol／L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫氣體，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分為                                         。

⑶ 試計(jì)算，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，100 mL 2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨能量的變化

把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會(huì)改變的是

  A.CH₃COOH溶液      B.NaCl溶液         C.NaOH溶液        D.FeCl₃溶液

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

A、加熱                           B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量CuSO₄溶液            D、不用鐵片，改用鐵粉

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是

 A.無(wú)色溶液中：HCO^3-、Na⁺、OH^-

 B. PH=1的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-

 C. PH=11的溶液中：S^2-、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

 D.水電離的c(H+)=10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺、SO^42-、K⁺、SCN^-

已知：C (s)+ 1/2O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

      C (s)+O₂（g）=CO₂（g）  DH= -393.51KJ/mol

 則反應(yīng)C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH為

A、-283.01KJ/mol   B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol     D、-504.01 KJ/mol

已知：H₂ (g)+I₂(g) 2HI(g); DH＜0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI平衡濃度大于乙中HI 的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

A.甲、乙提高相同溫度           B.甲中加入0.1molHe，乙不變

C.甲降低溫度，乙不變           D.甲增加0.1molH₂,乙增加0.1molI₂