現(xiàn)有幾種物質(zhì)①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HCO₃，其中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，而且均有氣體放出的是

A．④⑤            B．①⑤        C．①②③           D．①④⑤

在100mL2mol/L的鹽酸中加入足量的純鋅片，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采取的方法是

  A．加入適量6mol/L的HCl            B．加入少量CuCl₂固體

C．對(duì)鹽酸加熱濃縮                   D．把純鋅片換成純鋅粒

下列離子方程式正確的是

  A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺3H₂O

B．燒堿溶液與醋酸溶液混合：OH^-+ H⁺ = H₂O

C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu +8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．碳酸鋇溶于鹽酸中：CO₃^2-+ 2H⁺ =  H₂O + CO₂↑

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變某反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

  A．正反應(yīng)速率一定增大              B．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C．逆反應(yīng)速率一定減小              D．至少有一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH^-)= 1×10^-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是

  A．CH₃COONa       B．NaOH         C．NH₃·H₂O         D．KI

已知某溫度下0.1mol L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，則下列關(guān)系式一定正確的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)      B．c(Na⁺)=0.1mol L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺) c(OH^-)=10^-14                 D．溶液的pH=1

常溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的Ba(OH)₂溶液中和后，混合液的pH=11，則鹽酸的體積與Ba(OH)₂溶液的體積比為

A．10∶1         B．9∶2         C．1∶10        D．2∶9

向a mL AlCl₃溶液中加入稍過量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。若AlCl₃與NaOH的物質(zhì)的量濃度相等，則a∶b等于

  A．2∶7             B．2∶1          C．2∶3          D．2∶5

把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是

A．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺離子

B．若無銅析出，溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

C．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，沒有Cu²⁺和Fe³⁺離子

D．若有銅析出，溶液中有Fe²⁺離子，可能有Cu²⁺離子，也可能有Fe³⁺離子

在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率               ②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

③平衡混合氣的密度                ④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

  A．①③          B．②③        C．③④       D．①④