將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率      ②減少SO₂的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣      ④減少CO₂的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

   A、①②③      B、②③④      C、①③④       D、①②③④

下列說法中正確的是

A．在由Fe、C、CuCl₂溶液構(gòu)成的原電池時(shí)，一段時(shí)間后Fe棒上將覆蓋一層紅色物質(zhì)

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子鍵化合物

C．燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變過程可以表示為：

D．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1.8gNH₄⁺含有的電子數(shù)為1.1N_A

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2N_A

C．2.4g Mg作為還原劑，失去的電子數(shù)為0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為N_A

對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法正確的是

      ①Fe是負(fù)極       ②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe

③Fe -2e^-=Fe²⁺     ④ H⁺ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移

⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大    ⑥一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色

A．①②        B．①③⑤⑥       C．②③④        D．①②③④ 

氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應(yīng)如下: ①2H­₂ +4OH^—+4e^— = 4H₂O，②O₂+2H₂O+4e^—= 4OH^— 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

A.1.8mol     B.3.6mol     C.100mol            D.200mol

將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4 mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是

A．增加6.5g      B.減少5.6g      C.增加11.2g      D.減少13g

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂ ，回答下列問題：

（1）寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率________________________。

 (3)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            

       ① 消耗2 mol SO₂的同時(shí)生成2 mol SO₃

    ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

   ③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

       ④容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定不變

(4)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的       倍。

按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）我國發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄ + 2O₂ + 2OH^-﹦CO₃^2- +3H₂O，則：

     ①負(fù)極上的電極反應(yīng)為                                 ；

  ②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 16.8升時(shí)，有         mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為         ；總反應(yīng)為                          

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）B、C兩元素的名稱為：                           ；

（2）用電子式表示C₂D的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于　　　　　　　（填“離子” 或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有　　　　                      　　　　　　　　，

寫出它與水反應(yīng)的離子方程式____                  　　　　　　　  。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是　　　　         　　　　　　　。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

根據(jù)圖1回答：

(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________  ____ ，B_____  _____  ，C_____ _______；

(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________ 

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

根據(jù)圖2回答：

(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________  _    

(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________        _；

(5)B處的反應(yīng)的離子方程式： ___________________________________________  _  。