σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H₂         B.HCl                    C.Cl₂                    D.F₂

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列說(shuō)法中，正確的是

A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵

B．形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素

C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′

D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同

門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)         B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點(diǎn)比SiCl₄的高      D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素

D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素

（6分） 寫出下列原子或離子的電子排布式或價(jià)電子排布：

(1)電子排布式

Al^3＋                       ₂₄Cr                   ₃₀Zn                    

(2)價(jià)電子排布

K                         O                      ₂₈Ni                   

(7分)在HCl分子中，由H原子的一個(gè)    軌道與Cl原子的一個(gè)    軌道形成一個(gè)

    鍵；在Cl₂分子中兩個(gè)Cl原子以    軌道形成一個(gè)          鍵。在水分子中一個(gè)氧原子可以跟兩個(gè)氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個(gè)O-H鍵間的夾角是104.5°,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明共價(jià)鍵具有        性和         性.

（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X與Z、Y與W分別同族；

②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；

③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂溶劑。

（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z₂Y₂的分子式          ，其化學(xué)鍵類型是           。

（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。

(5分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

（6分）在下列物質(zhì)中（填序號(hào)）

（A）Cl₂     （B）NaI   （C）H₂S （D）CO₂   （E）CaCl₂   （F）N₂

（G）CCl₄    （H）Na₂O   （I）NH₃  （J）HBr

（1）含離子鍵的物質(zhì)是____________；

（2）含有共價(jià)鍵化合物的是_____________________；

（3）由極性鍵形成的非極性分子是_______________；

（4）由非極性鍵形成的非極性分子是_______________。