已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)           B．M化學(xué)性質(zhì)活潑

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色        D．L是極性分子

在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A. ns²np³    B. ns²np⁵     C. ns²np⁴    D. ns²np⁶

下列說法中正確的是

A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固

B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固

C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固

D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同

若_aA^m+與_bB^n－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A．b=a－n－m                                        B．離子半徑A^m+<B^n－

C．原子半徑A<B                    D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）

1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

A．該元素屬于第七周期

B．該元素位于ⅢA族

C．該元素為金屬元素．性質(zhì)與⁸²Pb相似

D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

下列關(guān)于電子云的說法不正確的是

A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;

B. 電子云是電子在核內(nèi)外空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度

C. 電子云有多種圖形，黑點(diǎn)圖只是其中一種;

D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運(yùn)動(dòng)，故稱為電子云.

關(guān)于價(jià)電子的描述正確的是

A.價(jià)電子就是元素原子最外層的電子     B.元素的物理性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)

C.從價(jià)電子中可以研究并推測出元素可能具有的價(jià)態(tài)    D.價(jià)電子能量都比較低，較穩(wěn)定

下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?nbsp;     （    ）

A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。