下列電子式書寫錯誤的是

下列離子方程式書寫不正確的是

A．少量鐵粉加入稀硝酸中：

3Fe ＋ 8H^＋ ＋ 2NO₃^－＝3Fe^2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液與過量Ca(OH)₂溶液反應:

Ca^2＋ ＋ HCO₃^－ ＋ OH^－＝CaCO₃↓＋ H₂O

C．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：

Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）+3H^＋

D．Na₂S溶液中通入足量H₂S：S^2－＋ H₂S＝2HS^－

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg                        B．陰極質量增加xg，x＞m

C．陰極質量增加mg                     D．陰極質量增加yg，y＜m

能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H+）=10^-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是

①Na⁺、Ba²⁺、C1^—、HCO₃^— ②K⁺、NH₄⁺、CH₃COO^—、SO₄^2—

③Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、SO₃^2—    ④Fe³⁺、Na⁺、SCN^—、C1^—

⑤A1³⁺、Na⁺、HCO₃^—、NO₃^—

A．只有①             B．②③        C．①④        D．①②

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH₄(g)+ 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== +890kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+ 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；   ΔH== +890 kJ·mol^-1

C．2CH₄(g)+ 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== -890kJ·mol^—1

D．CH₄(g)+ 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；   ΔH== -890 kJ·mol^—1

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：

  a極：Cu²⁺+ 2 e^－=Cu      b極：Fe - 2 e^－= Fe²⁺

下列說法中不正確的是

  A．該裝置可能是電解池

B．a極上一定發(fā)生還原反應

C．a、b可能是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換一定是化學能轉化為電能

下圖是氯化銫晶體的晶胞結構示意圖（晶胞是指晶體中最小的重復單元），其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為acm，氯化銫的摩爾質量為M g/mol，則氯化銫晶體的密度為

( 10分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是：甲池中的     棒；乙池中的        棒。

②在乙池中陽極的電極反應式是                  。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式                      。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為         。

③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=           。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取該溶液進行以下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液加熱，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是            ，肯定不存在的離子是                                 ，不能確定是否存在的離子是              。

（6分）請根據題目要求回答下列問題：

   （1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產中用到的設備有：①沸騰爐②        ，

③吸收塔，寫出設備②中，發(fā)生的主要反應的化學方程式               。

   （2）已知SO₂轉化為SO₃的反應為放熱反應，下圖中正確的是      （填序號）。

   （3）在吸收塔中，為了提高SO₃的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是   （填序號）。

A．H₂O                         B．稀H₂SO₄

C．98.3%H₂SO₄                                                                    D．NH₃·H₂O溶液

   （4）在101Kpa時，燃燒1kg含FeS₂質量分數為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設雜質不參加反應），則表示FeS₂燃燒熱的熱化學方程式為                                     。