為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A．向Na₂CO₃飽和溶液中，通入過量的CO₂后，在加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO₃晶體

B．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe₂O₃

C．向FeBr₂溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl₃晶體

D．加熱蒸發(fā)AlCl₃飽和溶液得純凈的AlCl₃晶體

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強

 D．在含有Fe(SCN)₃的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

已知mX(g)＋nY(g) gZ(g) ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度，平衡將正向移動

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。

A．①②③                B．③④⑤      C．②④⑤              D．①②③④⑤

下圖為一恒壓容器。恒溫下，將和混合后由口快速充入容器，封閉，反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在時刻達(dá)到平衡，時刻再從口快速充入一定量，封閉，時刻重新達(dá)平衡至時刻。在時間內(nèi)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是

（4分）某原電池總反應(yīng)離子方程式為.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是     

①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃ 溶液

 ②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃溶液

③正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

④正極為Ag，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，

（1）（6分）該溶液中存在的三個平衡體系為_______         __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。

（2）（2分）溶液中共有            種不同的粒子。

（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___   __、           。

（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學(xué)方程式：____   ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe₂O₃·xH₂O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________   _________。

 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（8分）⑴向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，離子反應(yīng)總方程式為                                                。

(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，離子反應(yīng)總方程式為                                                    。

(12分)某研究性小組進行如下實驗：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____   0.2mol/L(填﹥、﹤或＝)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)       c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____              ___。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。