（8分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

  （1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為      色到      色；

  （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            ；

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是            。

    A、 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    B、 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C、 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題：

（1）氧原子基態(tài)時(shí)價(jià)層電子的電子排布圖為_______    _________。

（2）已知2H₂O = H₃O⁺+ OH^—，H₃O⁺的立體構(gòu)型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。

（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δ_s-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δ_p-p，則H₂O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_________。

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由。

穩(wěn)定性：                   理由：                                          。

沸點(diǎn)：                        理由：                                          。

（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

 （1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為                  

 （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             

 （3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH₃的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。

 （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度    b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑       d.再充入N₂

（7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

   （3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。

   （4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵類型為：______________。

（5）說明M物質(zhì)的一種用途：___________                      ______。

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺  +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：

（1）Na₂SO₄溶液顯       （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                 。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 則25 ℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抵制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，下列減少二氧化碳這種溫室氣體排放的措施不切實(shí)際的是

A．積極開發(fā)氫能源              B．充分利用太陽能

C．不使用化石燃料              D．積極開發(fā)核能源

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO₃)中含有碘

B.用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽

C.用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴

D.用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

光導(dǎo)纖維的主要成分是

A.硅          B.玻璃        C.二氧化硅          D. 沙子

某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu²⁺，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的

A.食鹽、硫酸       B.膽礬、石灰水

C.鐵粉、生石灰       D.蘇打、鹽酸

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H⁺ + 2e- === H₂↑         B. 2H₂O + O₂ + 4e- === 4OH^-

C. Fe²⁺ + 2e- == Fe             D.Fe³⁺ + e- === Fe²⁺