25℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)  △H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1411.0kJ/mol

D． 1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l) △H＝ －1 400 kJ/mol

（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號，各只填一項(xiàng)）

（1）各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍             ；

（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；

（3）最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個             ；

（4）鉻（₂₄Cr）的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；

（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子            。

（6分）（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_________________________。

（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的理由是                

①中心原子C采取sp³雜化，②中心原子C上沒有孤對電子，

③CH₂Cl₂不存在同分異構(gòu)體，④鍵角是109⁰28^，，而不是90⁰

（7分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH               1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                   （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制100mLpH＝l的HA溶液；而不妥之處是

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

                                                                          。

（10分） 向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。

（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。

（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；

（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是        ；

（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；

（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是       ；

（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；

（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                                ；

（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                  ；

（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；

（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   

                                                                     。

(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                   （2）此一元弱酸的電離度？

下列物質(zhì)屬于銨鹽的是

A．NH₃·H₂O        B．NH₄Cl         C．KNO₃         D．尿素：CO(NH₂)₂

實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑不需用棕色試劑瓶盛裝的是

A．H₂SO₄          B．硝酸          C. 硝酸銀溶液      D. 氯水

下列物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)的是

A． SiO₂                 B．Na₂CO₃              C．(NH₄)₂S             D．NaNO₃