在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 LB(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是

A．1               B．2            C．3             D．4

將固體NH₄Ｉ置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應： NH₄Ｉ（ｓ） NH₃（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ)  H₂(ｇ)＋I₂(ｇ)。當反應達到平衡時，ｃ（H₂）＝0.5 mol·Ｌ^－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ^－1，則NH₃的濃度為

  A．3.5mol·Ｌ^－1      B．4 mol·Ｌ^－1      C．4.5 mol·Ｌ^－1     D．5 mol·Ｌ^－1

某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半          B．均加倍        C．均增加2mol     D．均減少2mol

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是

A．增大反應物的量 B．升高溫度       C．增大壓強         D．使用催化劑

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

對于可逆反應  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g)，△H>0；下列圖像正確的是

反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：壓強p₁＞p₂， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A．上述反應是放熱反應                                 B．上述反應是吸熱反應

Ｃ． 1+a ＞b                                                        D．1+a ＜b 

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的△H<0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若單位時間內(nèi)生成x molNO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．化學反應速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數(shù)