下列離子方程式正確的是

1. A.
   石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
2. B.
   鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu
3. C.
   鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃燒實驗．
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣______ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是______．
②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況：______．
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是______．
④D裝置中盛放的試劑是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量．實驗步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被______（填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制100mL　1mol/L的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足　　B．步驟④洗滌不充分　　C．步驟④灼燒不充分．

實驗室用如圖所示的流程進行氣體性質(zhì)實驗．圖中用箭頭表示氣體的流向，A為一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，己中有紅棕色氣體出現(xiàn)．實驗中所用的藥品只能從下列物質(zhì)中選�。篘a₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、無水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰等固體和蒸餾水．

根據(jù)圖中裝置和現(xiàn)象回答：
（1）丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）丁中應(yīng)選用的干燥劑是______，為什么不選用所給的另一種干燥劑______．
（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______．此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)______，估計可看到什么現(xiàn)象足以說明你的判斷______．

某研究性學(xué)習(xí)小組用48.0克銅屑與氧化銅的混合物與硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反應(yīng)制取五水硫酸銅晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后溶液中只有硫酸銅．若在固體混合物中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4，試計算：
（1）最終制得晶體的質(zhì)量．
（2）混酸中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

甲學(xué)生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)　　格是______（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是______．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入______． 用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用______加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，交甲同學(xué)使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______?D．定容時俯視刻度線______?

在某病人的尿液中加入NaOH溶液和CuSO₄溶液，加熱后觀察到有磚紅色沉淀，說明尿液中含有

1. A.
   脂肪
2. B.
   葡萄糖
3. C.
   乙酸
4. D.
   酒精

下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是

1. A.
   HCl+Na₂CO₃，HCl+NaHCO₃
2. B.
   HCl+Na₂CO₃，NaHSO₄+K₂CO₃
3. C.
   H₂S+NaOH， H₂SO₄+KOH
4. D.
   BaCl₂+Na₂SO₄，Ba(OH)₂+NaHSO₄

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同
2. B.
   將49g H₂SO₄溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1
3. C.
   標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 N_A
4. D.
   常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

三氟化氮(NF₃)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH₃+3F₂==NF₃+3NH₄F。下列說法正確的是

1. A.
   NH₄F的還原性比NH₃強
2. B.
   NF₃的氧化性比F₂強
3. C.
   該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3
4. D.
   該反應(yīng)中得到1 mol NF₃時，轉(zhuǎn)移6mol電子