決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)                    B.加入的催化劑的性質(zhì)

C.溫度和壓強(qiáng)                                 D.各反應(yīng)物、生成物的濃度

右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6后，反應(yīng)就終止了

B．X在第一分鐘和第二分鐘內(nèi)的

平均反應(yīng)速率之比是3:2

C．該反應(yīng)的過(guò)程是熵減小的過(guò)程

D．若降低溫度，v正減少v逆增大。

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不變，下列各圖是產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度為?

A.1 mol·L^－1                 B.2mol·L^－1?     C.3 mol·L^－1    D.4 mol·L^－1

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                  .

用離子方程式表示下列化學(xué)變化：

（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________

（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是                           。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂(g)   △H₁＝+67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝－534kJ·mol^－1；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－1。

寫(xiě)出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

__________________________________________________________________

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號(hào))。

   ①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時(shí)              ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時(shí)

③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變  ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成2nmolHI

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂   ⑥反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)

⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

⑾條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

(12分)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A點(diǎn)表示           。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？        。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？         ，理由是                                      ；

（2）圖中△H=             KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

                                ，                                        。

（共7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag⁺（aq） + Cu（s） = Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是               ；

（2）銀電極為電池的           極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                                 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                       ；

（3）外電路中的電子是從            電極流向             電極（填電極材料名稱）。